【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。
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【題目】下列有關原子軌道的敘述中正確的
A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子
C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數的增加，p能級原子軌道也在增多
D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶1∶2，則溶液中Al3+ 和SO42-的離子個數比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
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【題目】對溫室氣體CO2進行減排和綜合治理具有重要意義。回答下列問題：
Ⅰ. O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（1）電池的負極反應式：______________________________________________ 。電池的正極反應式：6O2+6e
6O2 ；6CO2+6O23C2O42 + 6O2
（2）反應過程中O2的作用是________。
（3）該電池的總反應式：_________________________________。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ＝+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
（4）寫出該催化重整反應的熱化學方程式__________________________________________。
K=_________(用 K1 、K2表示）
（5）恒溫恒壓下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，此時體積為2 L，一段時間后達到平衡時，CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______。
（6）分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體讓其發生催化重整反應。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（7）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：
若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是___。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：
（1）寫出一種海水淡化的方法_____。
（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。
（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。
（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。
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