【題目】下列有關原子軌道的敘述中正確的
A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子
C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數的增加，p能級原子軌道也在增多
D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
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【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：
（1）A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價電子排布式為 ____________ ；D的原子結構示意圖為 __________ 。
（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。
（3）B的原子核外電子運動狀態________有多少種，原子軌道數為______，能級數__________，電子占據的最高能層符號為_________。
（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。
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【題目】某同學在中和滴定實驗中記錄數據見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。
第一次滴定 | 第二次滴定 | |
待測液HCl的體積/mL | 20.00 | 20.00 |
滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL | 23.20 | 26.00 |
該同學測得待測液HCl物質的量濃度 （ ）
A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能確定
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【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應式為_____。
②若開關K與b連接，則電解反應的化學方程式為_____。
（2）該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。
①該電解槽的陽極反應式為_____。
此時通過陰離子交換膜的離子數_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g 液態H2O時，理論上有_____kJ的能量轉化為電能。
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【題目】以下是反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是
A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1
C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的ΔH<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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【題目】已知氨水的濃度越大，密度越小。將質量分數為W %的氨水和質量分數為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質量分數為
A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %
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