【題目】提純下列物質(括號內為雜質)，所選除雜試劑及方法均正確的是( )
選項 | 物質 | 除雜試劑 | 方法 |
A | 酒精(水) | CaO | 蒸餾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
C | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 苯(溴) | KI溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 該溫度下此反應的平衡常數K=64
C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數增大
D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）
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【題目】今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發現的元素
如“類鋁”、“類硅”和“類硼”
留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發現的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，性質也是和預言中驚人的相似。
回答下列問題：
(1)①寫出鎵的基態原子的電子排布式______；門捷列夫預言的“類硼”就是現在的鈧、“類硅”即使現在的鍺，這三種元素的原子中，未成對的電子數最多的是______填元素符號。
②下列說法最有可能正確的一項是______。填字母
A.類鋁在
時蒸氣壓很高 
類鋁的氧化物不能溶于堿
C.類鋁不能與沸水反應 
類鋁能生成類似明礬的礬類
氯化鎵熔點77.9℃，其中鎵的雜化方式與下列微粒的中心原子雜化方式相同且氯化鎵空間構型也與其微粒相同的是______。填字母
A.PCl3B.SO3C.CH3-D.NO3-
(3)鎵多伴生在鋁土礦、二硫鎵銅礦等礦中。
①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配離子的結構可用示意圖表示為用“
”表示出配位鍵______。
②鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能的主要原因是______。
(4)2011年，我國將鎵列為戰略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80%以上。砷化鎵也是半導體材料，其結構與硫化鋅類似，其晶胞結構如圖所示：
①原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中A(0,0,0)、
、
，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數為______。
若砷和鎵的原子半徑分別為acm和bcm，砷化鎵的摩爾質量Mg/mol為、密度為ρg/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率為w即原子體積的空間占有率，則阿伏加德羅常數為______mol-1。
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【題目】298 K時，各反應的平衡常數如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92
則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．無法判斷
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【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%
B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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【題目】化學在文物的保護和鑒定方面發揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正確的是
A. 將標準狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B. 將標準狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C. 取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D. 取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質)為原料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：
流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：
①適當升高溫度；②攪拌；③________等。
(2) 加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為________________。
(3) “除鐵”時，控制溶液pH的范圍為______________。
(4) 濾渣B的主要成分的化學式為______________。
(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
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【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金，在高溫下，鉑與鉆可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。
（1）基態鈷原子的價電子排布圖為______。
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體（如圖）。科學研究表明，順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示，每個分子中含有的σ鍵數目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______（填字母）。
a．范德華力b．氫鍵c．金屬鍵d非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是______（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬”，其結構如圖所示。
①“分子金屬”可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？______（填“是”或“否”），其理由是______。
（4）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是______（填字母）。
（5）金屬鉑品體中，鉑原子的配位數為12，其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為dgm-3，則晶胞參數a=______nm（列計算式）。
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