【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法不正確的是( )
A.對反應：aA(s)＋2B(g) 
xC(g)，根據圖①可以求出x＝2
B.圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大
D.升高溫度，圖④表示的反應中反應物的轉化率增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是____________________________。
（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。
（3）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________。
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__________。
（5）實驗后裝置A中有白色固體產生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝5.0×10－3)，下列有關說法中正確的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀釋0.1 mol·L－1 H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大
C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1
D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
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【題目】第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科學領域有廣泛應用。
（1）基態硼原子電子排布圖為___。
（2）常溫下，Ga(CH3)3呈液態。在高溫條件下，Ga(CH3)3和AsH3反應可制備半導體材料GaAs和另一產物為M，
①M是__分子(填“極性”或“非極性”)；Ga(CH3)3中Ga原子和C原子構成的空間構型是__。
②Ga(CH3)3的晶體類型是__晶體；B、Ga和As均屬于__區元素(填字母)。
A.s B.p C.d D.ds
（3）硼酸(H3BO3)是層狀結構晶體(如圖甲所示)，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。
①硼酸晶體中存在的作用力有__(填字母)。
a.σ鍵極 b.π鍵 c.氫鍵 d.范德華力
②硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大的主要原因可能是__。
（4）NaBH4、LiBH4常作有機合成的還原劑，其中B原子的雜化軌道類型是__。
（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞如圖乙所示。已知：P-B鍵鍵長為Rnm，NA是阿伏加德羅常數的值。
①該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心，該正四面體的邊長為___nm。
②BP晶體密度為__g·cm-3(用含R和NA的代數式表示)。
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【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：
已知：
；
苯胺易被氧化
；
。
回答下列問題：
（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團名稱為______________
（2）寫出
的反應類型：______________，化合物G的分子式為______________。
（3）寫出
反應的化學方程式：__________________________________________。
（4）化合物L是E同分異構體，寫出同時滿足下列條件L的其中一種結構簡式：____________________________。
①能與
溶液反應顯紫色
②苯環上有三個取代基，其中一個為
③苯環上的一氯取代有兩種同分異構體
（5）合成途徑中，F轉化為G的目的是___________________________________。
（6）參照上述合成路線，以苯和
為原料無機試劑任選，設計制備
的合成路線。________________
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【題目】如圖是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質的過程，請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________________。
(2)寫出B+C→E的化學方程式：____________________________________，反應類型為__________________。
(3)在催化劑條件下，由丙烯酸還可生成聚丙烯酸塑料，寫出該反應的化學方程式：______________________________，反應類型為______________________________。
(4)寫出由苯生成硝基苯的化學方程式：______________________________，反應類型為_______________。
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【題目】按圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數比為（ ）
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比
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【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母序號，下同)。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數據增大的是________。
(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數為1.75×10－5。
①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數式表示)mol·L－1。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
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