Question

【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數據增大的是________。

(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

Answer 1

【答案】A ABC 小于 大于

【解析】

(1)CH3COOH溶液加水稀釋過程中，由于溶液體積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中c（H+）減小，故A正確；B. 稀釋過程中氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則的比值增大，故B錯誤；C. 溶液中c（H+）c（OH-）之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故C錯誤；D. 稀釋過程中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，則的比值變大，故D錯誤；故選A；若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度都增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大。A. 升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H+）增大，故A正確；B.升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，，醋酸的濃度減小，則該比值增大，故B正確；C.c（H+）c（OH-）為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故C正確；D.，升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以該比值減小，故D錯誤；故答案為：ABC；

(2)酸溶液的濃度越小電離程度越大，因此0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10，故答案為：小于；

(3)①c（H+）==mol/L；

②c（H+）==，故答案為：；

③加入一定量的CH3COONH4（假設溶液體積不變），醋酸離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，所以c1（H+）＞c2（H+）。