【題目】將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12g。
(1)求混合物中碳酸鈉的質量分數?
(2)標準狀況下生成CO2氣體的體積?
【答案】(1)38.7% (2)448ml
【解析】
碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解. 碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，所以最后的物質全為碳酸鈉.
(1) 碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有x g NaHCO3則
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
xg 2.74g-2.12g=0.62g
解之得：x=1.68，則碳酸鈉的質量m=2.74-1.68=1.06g
w（Na2CO3）=1.06/2.74×100%=38.7%
(2) 加熱后剩余物質全為碳酸鈉，設生成二氧化碳xL：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106g 22.4L
2.12g xL
解得 x=448ml
故答案為：（1）38.7% （2）448ml
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:
請回答:
（1）已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。
（2）請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。
（3）化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。
(1)A物質所含官能團的名稱是____。
(2)反應③的化學方程式是____。
(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是____。
(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____。
②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是____。
(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． | ①有機物E的相對分子量為：__． |
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）． | ②9.0g有機物E完全燃燒時，經計算：生成CO2共為____ mol． |
③經紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基 |
④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式__________。
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【題目】K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體的原料，以硫酸工業的尾氣為原料聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
（1）Mn3O4中的Mn元素有+2價和+3價兩種情況，則 Mn3O4中+2價與+3價Mn 元素的物質的量之比為__________________________。
（2）“反應I”________（填“是”或“不是”）氧化還原反應，為提高反應的反應速率，可采取的措施有____________________________(答出一條即可）。
（3）“反應II”的反應原理是___________________________。
（4）試劑a的電子式為_________________________。
（5）“一系列操作”指____________________，該過程用到的非玻璃儀器為_______________。
（6）流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質量變化曲線如圖所示。
則產物A的化學式為______________，產物B的化學式為__________。
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【題目】非金屬單質
經如圖所示的過程轉化為含氧酸
,已知為強酸,請回答下列問題:
(1)若在常溫下為固體, 
是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①的化學式是__________。
②在工業生產中, 氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環境。
(2)若在常溫下為氣體, 
是紅棕色的氣體。
①的化學式是__________。
②的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成氣體,請寫出該反應的化學方程式________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，
C. 1molNa2O2固體中所含離子數目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數目為10-8NA
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【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是（ ）
①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多
④兩塊鈉的反應產物質量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應產物質量大
⑥第二塊鈉的反應產物質量大
A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)
下列有關說法正確的是( )
A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量
B. 反應II在較低的溫度下可自發進行
C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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