Question

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生10.00g白色沉淀，則a的數值為

1. A.
   14.82
2. B.
   4.92
3. C.
   6.42
4. D.
   7.18

Answer 1

C
分析：根據反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量．
解答：發生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，ZnO+COZn+CO₂，CuO+COCu+CO₂，
生成的CO₂為=0.1mol，從反應方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，則氧化物中氧元素的物質的量為n（O）=0.1mol，故氧元素質量為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以金屬氧化物的質量為4.82gg+1.6g=6.42g，
故選C．
點評：本題考查混合物的質量計算，題目難度中等，注意從元素質量守恒的角度分析，關鍵是確定CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量．