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Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生10.00g白色沉淀，則a的數值為（　�。�

A．14.82

B．4.92

C．6.42

D．7.18

分析：根據反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量．

解答：解：發生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO

△

2Fe+3CO₂，ZnO+CO

△

Zn+CO₂，CuO+CO

△

Cu+CO₂，
生成的CO₂為

10g

100g/mol

=0.1mol，從反應方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，則氧化物中氧元素的物質的量為n（O）=0.1mol，故氧元素質量為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以金屬氧化物的質量為4.82gg+1.6g=6.42g，
故選C．

點評：本題考查混合物的質量計算，題目難度中等，注意從元素質量守恒的角度分析，關鍵是確定CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合粉末含有Al₂O₃，還可能有Fe₂O₃、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
提示：ZnO、Zn（OH）₂都是兩性物質；且Zn（OH）₂能溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于濃氨水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂．
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=

Na₂ZnO₂+H₂O

（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設：假設1 該混合物中除Al₂O₃外還含有

Fe₂O₃

；
假設2 該混合物中除Al₂O₃外還含有

ZnO

；
假設3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO．
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案．請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

實驗步聚

實驗操作

預期現象和結論

第一步

第二步

第三步

第四步

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀，則a的數值為（　　）

A．7.41

B．3.59

C．3.21

D．2.46

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某混合粉末一定有Al₂O₃可能有ZnO中的一種或幾種物質，請設計合理實驗探究該混合物中Fe₂O₃、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）₂類似Al（OH）₃也是兩性物質，溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂；且Zn（OH）₂溶于濃NH₃水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂而Al（OH）₃不溶于濃NH₃水．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1 該混合物中除Al₂O₃外還含有

Fe₂O₃

；
假設2 該混合物中除Al₂O₃外還含有

ZnO

；
假設3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO．
（2）設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案．請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

實驗步聚	實驗操作	預期現象和結論
第一步	取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的 2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的 2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管	試管中固體減少，溶液無色試管中固體減少，溶液無色
第二步	裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用	---- ----
第三步	取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液	若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe₂O₃ 若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe₂O₃
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科目：高中化學 來源： 題型：

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