Question

【題目】為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質不溶于水，不含銅元素，不與其他物質發生反應)，進行了如圖實驗：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______。

（2）根據已知條件列出求解C燒杯中參加反應的硫酸銅質量(X)的比例式___。

（3）配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質量分數為40%的氫氧化鉀溶液的質量為___。

（4）樣品中硫酸銅的質量分數為___。

（5）D燒杯溶液中溶質的質量分數為____。

（6）若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為多少？（寫出計算過程）____

Answer 1

【答案】2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4 = 56g 80% 8.7% 300kg

【解析】

（1）氫氧化鉀和硫酸銅反應生成硫酸鉀和氫氧化銅，反應方程式為：2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4。

（2）設C燒杯中參加反應的硫酸銅質量為x，參加反應的氫氧化鉀的質量為y，生成硫酸鉀的質量為z，由于對應生成的氫氧化銅的質量為4.9g，則：

，。

，，。

（3）因為上述實驗添加了兩次氫氧化鉀溶液，故需要質量分數為的氫氧化鉀溶液的質量為：。

（4）第二次加入氫氧化鉀生成的氫氧化銅沉淀，所以第一次也生成了的沉淀，樣品中不溶性雜質的質量是，所以樣品中硫酸銅的質量分數為：。

（5）由（2）得C燒杯中反應生成硫酸鉀的質量為8.7g，由實驗示意圖可知，B燒杯中生成硫酸鉀的質量也為，故D燒杯溶液中溶質的質量分數為：。

（6）需要這種硫酸銅的質量為a。

，解得。