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（10分）下圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式 _____；裝置C的作用是。
（3）E處石蕊試液的現象是_______________；其原因是__________________。
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成
B．無白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此處B中的現象是________________，B的作用是________________。

（10分）
（1）MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）
（2）2Cl₂+C+2H₂O

CO₂+4HCl（2分）提供反應需要的H₂O（1分）
（3）先變紅，后褪色（1分）D中生成HCl使溶液變紅,而剩余的Cl₂生成的HClO使紅色溶液褪色．（1分）
（4）B （1分）
（5）B中液面下降,長頸漏斗內液面升高（1分）充當儲氣瓶,安全裝置,使內壓降低（1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列獲取物質的方法，不正確的是（　　）

A．用電石和飽和食鹽水制取乙炔

B．通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制氫氧化鈉

D．將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某校化學課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO₃溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2%NaOH溶液　②稀HCl　③稀H₂SO₄　④飽和KHCO₃溶液　⑤濃H₂SO₄　⑥CaCO₃固體　　⑦K₂CO₃粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請根據題目要求回答下列問題：

（2）如何檢驗所選擇的CO₂發生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發生化學反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y裝置中除去的雜質為　　　　　　　　。
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO₂氣體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　；通入

過量CO₂后，Z裝置內的溶液中離子濃度大小順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過　　　　　%（質量分數）。
附：有關物質在常溫（20℃）時的溶解度

化學式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度（g/100gH₂O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在實驗室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：

（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為                                                   （用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是                                     ；
（3）D裝置的作用是                                     ；
（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：                                        ；
（5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，        （答：是

或否）；說明理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某學生設計了如下的實驗裝置圖用于制備干燥純凈的氯氣。

（1）指出上

述裝置圖中的錯誤（有幾處答幾處）
①鐵架臺上少酒精燈____________________ ②________________________________
　③____________________________________ 　④________________________________
　⑤____________________________________ 　⑥_________________________________
（2）改正后的裝置圖中，洗氣瓶中的飽和食鹽水、濃硫酸以及氫氧化鈉溶液各起什么作用？
①飽和食鹽水的作用_________________；②濃硫酸的作用____________________；
③氫氧化鈉溶液的作用_______________________________。
（3）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式并注明反應條件：_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500 ℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔點/℃	-70.0	-107.2	—	—	—
升華溫度/℃	—	—	180	300	162

請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式______________。
(2)裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是______________（填寫元素符號）。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺,再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？_________（填 “是”或“否”），請說明理由__________。
②某同學稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結果偏高的原因是

A．配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質

B．盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水

C．滴定前讀數時仰視，滴定到終點讀數時俯視

D．滴定到溶液呈淺紅色時立即停止滴定，振蕩后又恢復到無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分，每空2分）實驗室要配制500mL2.0mol·L^-1氯化鈉溶液。請回答下列問題：
（１）應用托盤天平稱取NaCl固體　　　　　g；
（２）下列儀器中，配制時一定不會用到的是（填字母）　　　　　；
Ａ．量筒                           Ｂ．500 mL燒瓶
Ｃ．膠頭滴管                     D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的儀器外，還缺少的玻璃儀器有　　　　            ；
（４）右圖所示是某同學配

制溶液時最后兩個步驟，按其操作定容，對所配溶液濃度有何影響？　　（填“偏高”、”偏低”或“無影響”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入。裝置Ⅱ從管口進氣可作為氨氣的收集裝置。
【實驗二】收集NO
（2）利用裝置Ⅱ可收集NO,試簡述操作方法：。
【實驗三】比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
（3）設計實驗，完成下列表格（可以不填滿，也可以再加行）

裝置序號	儀器中所加物質名稱	現象

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