Question

【題目】向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A.Q是I－

B.a點時溶液中的陽離子有Fe2＋和Fe3＋(不考慮H+)

C.b點時溶液中的陰離子只有Cl－(不考慮OH－)

D.ab區間發生的反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

確定離子反應發生的先后順序是解題的關鍵；離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據此判斷。

A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，標準狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；

B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，體積為1.12L，由此可知a點時亞鐵離子還沒有發生反應，溶液中不存在Fe3＋，故B錯誤；

C．0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，開始反應時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，即b點時Br-還沒有反應，則b點時溶液中有Cl-，Fe3+、Br-，故C錯誤；

D．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，開始反應時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，所以ab區間的反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；

故選：D。