【題目】工業制取硫酸中的一步重要反應是
在
下催化氧化：
，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
A.達到平衡時，的濃度與
的濃度相等
B.若消耗
同時生成
，則反應達到平衡
C.在上述條件下，不可能
地轉化為
D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如圖所示，下列說法中正確的是
A.Q是I－
B.a點時溶液中的陽離子有Fe2＋和Fe3＋(不考慮H+)
C.b點時溶液中的陰離子只有Cl－(不考慮OH－)
D.ab區間發生的反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）．將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g) 
H2(g)+I2(g) △H<0
①該反應平衡常數的表達式為K=__________。
②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為_________。
（2）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則
①該反應的化學方程式為：______________
②t1 s時反應物A的轉化率為：__________
③0～t1 s內A的反應速率為v（A）=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
下，某反應達到平衡，平衡常數
恒容時，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
時，將
氣體充入2L密閉容器中，發生下列反應：
，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如表：下列說法中正確的是
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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A.反應開始20s內的平均反應速率是
B.80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深
C.80s時向容器內加
molHe，容器體積保持不變，化學反應速率加快
D.80s時升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率也加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生析氫腐蝕
C.圖②，若將鋼閘門與電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕
D.圖③，若金屬M 比 Fe 活潑，可防止輸水管腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列圖象及其相關說法正確的是( )
圖①：
圖②：
圖③：
圖④ ：
A．據圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol
B．據圖②可判斷：某反應在使用催化劑時比無催化劑時反應速率大，且面積Saco>Sbdo
C．據圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
D．據圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)，0~3s內，反應速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用下圖所示裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C 中的固體是氧化銅。
回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式是_____。
（2）B中加入的物質是_____。
（3）實驗時在C中觀察到的現象是_____，該反應中氨的作用是_____（填氧化劑或還原劑）。
（4）檢驗實驗后試管D中物質的方法和現象是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。如圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程：
寫出加“適量NaClO3”發生反應的離子方程式__________________。
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