【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是：( )
A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)
B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)
C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)
D. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,氨水過量導致溶液呈堿性,則c(OH-)
c(H+),根據電荷守恒得c(Cl-)
c(NH4+),故A錯誤；
B.溶液中存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(H+)
c(Na+)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),所以
,故B錯誤；
C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,由于溶液顯堿性，所以碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,c(CO32-)c(H2CO3),則溶液中的離子濃度關系為：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)；
故C正確；
D.二者混合后,溶液中的溶質是等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據溶液中物料守恒得
,根據電荷守恒得
,所以得
,故D錯誤；
本題答案為C。
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇被稱之為繼紫杉醇之后又一綠色抗癌藥物，目前在保健品、食品、化妝品等諸多領域都有了廣泛的應用。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)物質A中官能團的電子式為____，合成路線中設置反應①的目的是____。
(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍，則X的結構簡式為____。
(3)在反應①～④中屬于取代反應的有____。
(4)Y核磁共振氫譜有____組峰，其峰面積之比為____。任寫一種與Y核磁共振氫譜峰組數相同、峰面積之比也相同的同分異構體的結構簡式____。
(5)反應⑤的化學方程式為____。
(6)白藜蘆醇與溴水反應時，1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數為個
B.標準狀況下，0.2 mol 
的體積為4.48 L
C.2.3 g金屬鈉變為離子失去電子數為
個
D.常溫常壓下，個氫分子的質量為2 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。
（3）化學實驗中檢驗是否有
產生常用_____試紙，如果有產生，可觀察到的現象是_____。
（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。
（5）標準狀況下，將4.35克
與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發）。
①產生的體積為___升（標準狀況）。
②在反應后溶液里加入
溶液，可得AgCl沉淀___克。
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【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：( )
A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－
B. 由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
C. 使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+
D. 使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－
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【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a點KW＝1.0×10－14
B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。
(2)圓底燒瓶中所發生反應的離子方程式為___________。
(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。
(4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：________________(寫一種)。
Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關系是____________________________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______________（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，則：
當x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．
② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________．
（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，
測得H2的體積分數分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①＞③
B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實際上還會促進水的電離，所以由水電離產生的c(H+):①＞③，B.如果③是強堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點：考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數如表，下列選項正確的是（ ）
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
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