Question

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）

KAl（SO₄）₂?12H₂O

．
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型

．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是

O＞S

，C與E的第一電離能的大小關系是

Al＞K

．（填＞、＜、﹦）

Answer 1

分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答本題．

解答：解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，則
（1）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂?12H₂O，故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O；
（2）C為Al原子，基態原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns²np⁴，軌道表示式為，故答案為：；
（4）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，故答案為：O＞S；Al＞K．

點評：本題考查結構位置與性質關系、核外電子排布規律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口．