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月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個¹²C原子的質量為a g，一個He原子的質量為b g，N_A為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A．He比H多一個中子	B．氦元素的近似相對原子質量為3
C．He的相對原子質量為12b/a	D．He的摩爾質量為bN_A

Ｃ

試題分析：A、He比H多一個質子，錯誤；B、氦元素有多種同位素，它近似相對原子質量不一定為３，錯誤；C、He的相對原子質量是用它的真實質量比碳－１２的真實質量的１／１２，為12b/a，正確；D、沒有單位，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結構示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式_______。
（3）超細RX粉末被應用于大規模集成電路領域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發動機的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) △H₁=—195kJ?mol^—1
②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=—534.2kJ?mol^—1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，經過一段時間（t)后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數依次增火的四種元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y	Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍
Z	Z的基態原子價電于排布為ns^n-1
W	W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述與對應圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質的數據推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H₂O₂

C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變

D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空：

（1）h的最外層有____種運動狀態的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發生反應的離子方程式為____________。
（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。
a. e的陰離子還原性強于f的陰離子 b. f的氫化物酸性強于e的氫化物
c. e單質的熔點高于f單質 d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲+E₂＝丙+B₂，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)

KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發生反應，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：

時間（h）熔出率溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――