Question

同一短周期內主族元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系如圖，下列說法正確的是

A．原子序數：W＞Z＞X

B．氣態氫化物的穩定性：N＞R

C．Y和W形成共價化合物

D．X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

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試題分析：由于氟無+7價、氧無+6價，則7種元素一定位于第三周期；從左到右，第三周期主族元素的原子半徑逐漸減小，即Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl，讀圖可知，原子半徑：X>Y>Z>M>N>W>R，因此X為11號的鈉元素，Y為12號的鎂元素，Z為13號的鋁元素，M為14號的硅元素，N為15號的磷元素，W為16號的硫元素，R為17號的氯元素，故A正確；從左到右，第三周期主族元素的非金屬性逐漸增強，則P<S<Cl，非金屬性越強，元素氣態氫化物的穩定性越強，則PH₃不如HCl穩定，故B錯誤；Y是活潑金屬鎂，W是活潑非金屬硫，二者形成的MgS是離子化合物，故C錯誤；NaOH是強堿，Al(OH)₃是兩性氫氧化物，NaOH+ Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O，故D正確。