Question

已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬．D是難溶于水的白色固體．F為紅褐色固體．無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙（圖中部分產物和反應的條件略）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式C______G______．
（2）寫出反應①的化學方程式______．反應②的離子方程式______．
（3）反應④整個過程觀察到的現象為______．
（4）反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積______．
（5）某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子．含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化．為檢驗長期放置的藥片已經失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數滴______溶液，溶液顯______色，表明該藥片已失效．

Answer 1

A是生產生活中用量最大的金屬，D為Fe，F為紅褐色固體，則F為Fe₂O₃，由轉化關系可知，反應①為Fe與過量稀硝酸的反應，B為Fe（NO₃）₃，C為Fe（NO₃）₂，氣體甲為NO，甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙，氣體乙為NO₂，則丙為氧氣，所以淡黃色固體G為Na₂O₂，H為NaOH，D為Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，C為Fe（NO₃）₂，G為Na₂O₂，故答案為：Fe（NO₃）₂；Na₂O₂；
（2）反應①的化學方程式為Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反應②的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）反應④發生氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應，則整個過程觀察到的現象為白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，
故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；
（4）反應⑤發生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，只有NO不溶于水，則充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積的

2

3

，故答案為：

2

3

；
（5）亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變為血紅色，則取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數滴KSCN（或NH₄SCN）溶液，溶液顯紅色，表明該藥片已失效，故答案為：KSCN（或NH₄SCN）；紅．