Question

如圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試完成下列有關問題：
（1）M的化學式為______．Y在實驗室中的用途有______（列舉一列）
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：______；工業生產中，還常常惰性電極電解X和F的混合物，該反應的陽極電極反應式為______．
（3）反應②的化學方程式是______．
（4）反應④的離子方程式是______．

Answer 1

由圖中表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，推斷為Ca（ClO）₂；Y易潮解，常用作干燥劑，推斷為CaCl₂；結合轉化關系可知，F為H₂O，A為Cl₂，D為Ca（OH）₂；B+F（H₂O）=D（Ca（OH）₂）+G，推斷B為Ca，G為H₂，I為HCl，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀；判斷L為Al（OH）3，M為Al₂O₃，J為AlCl₃，依據離子性質推斷K為偏鋁酸鹽；H為堿，C為Na，H為NaOH，電解熔融物得到金屬Ca、Na、Cl₂；說明X、Y為NaCl、CaCl₂，
（1）由上述分析可知M為Al₂O₃，Y為CaCl₂，具有吸水性，常用作干燥劑，故答案為：Al₂O₃；干燥劑；
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，工業上這樣做的目的是：降低X、Y熔化時的溫度，節約能源； 常常利用電解X和F的混合物為飽和食鹽水，制取Cl₂、H₂和NaOH，陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：降低X、Y熔化時的溫度，節約能源；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）分析判斷反應②是工業制漂白粉的反應，反應的化學方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反應④是鋁鹽和偏鋁酸鹽在水溶液中的雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應方程式是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．