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對于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C＋D，化學反應(yīng)速率最快的是
A．V(B₂)＝0.8mol/(L·s) B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s) D．V(A₂)＝0.8mol/(L·min)

在同一化學反應(yīng)方程式中，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但是意義完全相同，均表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。解此題只需將各選項中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)的反應(yīng)速率即可判斷其反應(yīng)速率的大小。
以V(B₂)為標準；B選項，V(B₂)="3" V(D)=" 1." 8mol/(L·s)；
C選項，V(B₂)=

V(C)="0.9" mol/(L·s) ；
D選項，V(B₂)="3" V(A₂)＝2.4 mol/(L·min) ="0.04" mol/(L·s)
所以最快的為B選項。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一條件下，反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為

A．1.2mol·(L·min)^-1	B．0.6 mol·(L·min)^-1
C．1.0 mol·(L·min)^-1	D．0.4 mol·(L·min)^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標況），在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？試解釋原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．可逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率

B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負值

C．在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達到的限度

D．對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t₁—t₂速率變化的主要原因是______________________________；t₂—t₃速率變化的主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
（1）實驗化學反應(yīng)原理：。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
（3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：；EF：；FG：。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因。
速率大小比較：。原因：________
③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．CuSO₄溶液 E. NaNO₃溶液

你認為可行的是（填編號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂