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可逆反應2SO₂ + O₂

2SO₃，如果SO₂的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO₂的濃度為1.8mol/L，則用SO₂的濃度變化表示的反應速率為：

A．1mol／(L·min)	B．0.9mol／(L·min)
C．0.2mol／(L·min)	D．0.1mol／(L·min)

正確答案：D
V(SO₂)=( 2 mol/L-1.8mol/L)/ 2min=0.1mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝10 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）

2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反應的時間是

A．等于20s

B．等于12s

C．大于20s

D．小于12s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A₂＋3B₂＝2C＋D，化學反應速率最快的是
A．V(B₂)＝0.8mol/(L·s) B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s) D．V(A₂)＝0.8mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應生成SO₃氣體，當進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO₂)為

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某一反應的活化分子百分數是個定值

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內所有物質均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，經10 min后反應達平衡時有2 mol SO₂發(fā)生了反應。試計算：
（1）用SO₂表示該反應的反應速率；
（2）O₂的轉化率；
（3）該溫度下的平衡常數K（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中進行,當改變下列條件之一時,一定能增大反應速率的是