【題目】2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結晶水合物)試采成功。關于甲烷的結構與性質說法正確的是( )
A.是平面正方形分子B.能與強酸、強堿反應
C.能與氯氣在光照條件下反應D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。
【實驗1】配制砷標準溶液
①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。
（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。
【實驗2】制備砷標準對照液
①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。
②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B，并使B管右側末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態銀。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。
（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氫反應的離子方程式：
____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________
（4）控制A 瓶中反應溫度的方法是________________________；反應中，A瓶有較多氫氣產生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。
（5）B管右側末端導管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。
【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標
稱取ag明礬樣品替代【實驗2】 ①中“2.00m砷標準溶液”，重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。
（6）國標規定砷限量為百萬分之二(質量分數)，則a的值為______________________。
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【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達66.67%，氫元素的質量分數為4.76%，其余為碳元素。它的相對分子質量大于100，但小于150。試回答下列問題：
（1）分子式中原子個數比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。
（2）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環。則三聚氰胺的結構簡式為________________________。
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【題目】根據要求回答下列問題:
（1）基態氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。
（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應表示為________。
（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。
（5）砷化硼(BAs)晶體結構與金剛石相似,則:
①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.
②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ鍵 G.π鍵
③BAs晶體的晶胞參數為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是
A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2,產生沉淀
B. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發進行，則△H<0
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變為4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A. 蒸發掉0.5L水 B. 標況下通入44.8L HCl氣體
C. 將溶液加熱蒸發濃縮至0.5L D. 加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L
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