Question

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標(biāo)，實(shí)驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

【實(shí)驗1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實(shí)驗2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。

（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

（4）控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。

（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。

【實(shí)驗3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)

稱取ag明礬樣品替代【實(shí)驗2】 ①中“2.00m砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)【實(shí)驗2】后續(xù)操作。將實(shí)驗所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。

（6）國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則a的值為______________________。

Answer 1

【答案】 1000mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 除去H2S氣體 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O 水浴加熱 將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案） 增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀 1.0

【解析】（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有1000mL容量瓶、膠頭滴管；1mL相當(dāng)于0.10mg砷，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液 10.0mL。（2）H2S＋CH3COO2Pb=PbS↓＋2CH3COOH,乙酸鉛棉花的作用是除去H2S氣體；（3）鋅將+3價的砷還原生成砷化氫，氯化鋅和水，反應(yīng)的離子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O；（4）控制反應(yīng)溫度25~40℃，可采用水浴加熱；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，題中沒有載氣裝置，可見氫另一種作用就是載氣，還具有的作用是將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案）；（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀。（6）國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），a=1.0,則a的值為1.0。