Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：

A.把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

B.把①所得的溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

E.將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)配制前，應(yīng)先用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaOH固體_________克（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(2)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是_______。

A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D.容積

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度___________。

Answer 1

【答案】10.0 A、B、D、C、E C 重新配制

【解析】

(1)據(jù)m=c·V·M計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液基本操作步驟排序；

(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液選擇使用儀器要求分析判斷；

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)配制480mL0.5mol/L的NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量：m(NaOH)=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液基本操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，所以正確的操作順序?yàn)椋?/span>A、B、D、C、E；

(3)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線，無(wú)需標(biāo)記的是濃度。答案選C。

(4)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式：c=可知：若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，需要進(jìn)行的操作是：將該溶液倒入指定的容器中重新配制。