【題目】下列有關儀器的使用正確的是（）
A. 手持試管給試管內的物質加熱
B. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C. 用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
D. 用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在半導體工業中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
（1）裝置B的作用是________；B中發生反應的化學方程式是________。
（2）裝置C中的物質是________；C的作用是________。
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是________。
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ） 
A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________________。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________，則乙條件可能是_____________ 。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應
【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，
這一現象被稱為__．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是__，裝置C的作用是__．
（4）實驗Ⅲ結束后，
甲同學認為裝置C中產生Na2SO3,
乙同學認為SO2過量，產物中還可能含有_________，
丙同學認為可能還含有Na2SO4，設計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）
A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影響反應產物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 蒸發結晶時應將溶液蒸干
D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
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