Question

【題目】25℃時，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL時，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A點：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.當pH=5時，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．HCl溶液滴加一半時，碳酸鈉與鹽酸剛好完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，混合液的pH>7，A正確；

B．Na2CO3溶液中存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，B正確；

C．在A點，n(CO32-)=n(HCO3-)=0.0005mol時，得到等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度關系為c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；

D．碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，由于有CO2生成，所以c(Na+)>2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D錯誤；

故選D。