【題目】實驗室用鉑絲按如圖進行氨的催化氧化實驗，下列說法正確的是（ ）
A.通入空氣的目的是讓氨揮發出來，從而使氧氣和氨充分混合
B.瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產物是NO2
C.瓶內有白煙出現是由于生成了白色晶體NH4NO3
D.鉑絲保持紅熱說明該反應的ΔH＞0
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是
選項 | ①試劑 | ①中現象 | 解釋 |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產生膠狀沉淀 | 酸性： H2SO3 ＞H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32－與Ba2＋生成 白色BaSO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列化學與生產.生活相關的說法正確的是
A.生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強
B.石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過分餾的方法分離出C8H18
C.分離工業合成氨產品的方法是將氨氣液化
D.氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑
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【題目】300℃下，在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應時間變化趨勢的曲線不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應達到化學平衡狀態的是
A. 容器內CO的物質的量分數保持不變B. 容器內體系的壓強保持不變
C. 容器內氣體的密度保持不變D. 單位時間內消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)
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【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長花期的試劑。如表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量(g) | 摩爾質量(gmol1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.0075 | 170 |
(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是______，可做殺菌劑的是____
A. 高錳酸鉀B. 硫酸鉀C. 蔗糖D. 硝酸銀E. 水
(2) 配制1L上述“鮮花保鮮劑”需要高錳酸鉀______mol。
(3)在溶液配制過程中，下列操作會使配制結果無影響的是______。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質的量濃度的氯化鈉溶液未洗滌
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為______mol/L。
(5)如果用高鐵酸鉀（K2FeO4）代替高錳酸鉀效果會更好，濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.堿性條件下，氧化劑與還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式___________________________________________________________
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【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖像中，n=1，m=5
B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點向d點移動
C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點向c點移動
D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產生BaCO3沉淀的條件是
>10
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【題目】有機物M是一種重要的醫藥活性中間體，其合成路線如圖：
已知：ⅰ.2CH3CHO
CH3CH=CHCHO
ⅱ.
ⅲ.
（在空氣中極易被氧氣氧化）
請回答以下問題：
（1）B中官能團名稱為___，檢驗其官能團所需試劑先后順序為___(填字母)。
a.銀氨溶液 b.NaOH溶液 c.稀硫酸 d.稀鹽酸 e.酸性高錳酸鉀溶液
（2）F與I的反應類型是___，吡啶是一種有機堿，其作用為___。
（3）寫出
與A反應的化學方程式___。
（4）N是G的同分異構體，寫出滿足下列條件N的兩種結構簡式___。
①苯環上的一氯代物有兩種②含有兩種官能團③能發生銀鏡反應
（5）寫出以
為原料制備
的合成路線(其它無機試劑任選)___。
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【題目】（1）某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：
①該反應的化學方程式為____________________；
②反應開始至4 min時，B的平均反應速率為________ ，A的反應速率為_____ ，A的轉化率為_____。
③4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是______________；b時改變的條件可能是______________。
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