【題目】工業上用發煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素轉化為最低價態。下列說法錯誤的是（ ）
A.CrO2(C1O4)2中Cr元素顯+6價
B.HC1O4屬于強酸，該反應還生成了另一種強酸
C.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8
D.該反應離子方程式為19ClO
+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O
【答案】D
【解析】
A．CrO2(ClO4)2中O為-2價、Cl為+7價，則根據化合物中元素化合價代數和等于0，可知Cr元素化合價為+6價，A正確；
B．Cl元素非金屬性較強，HClO4屬于強酸，HC1O4氧化CrC13為棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強酸，B正確；
C．根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，化合價降低的為氧化劑ClO4-，其中有3mol Cl元素發生變化，化合價升高的為還原劑，對應的產物為氧化產物，故CrO2(ClO4)2，其中有8mol Cr元素發生變化，故氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8，C正確；
D．根據選項B分析可知該反應的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
B.在10lkPa、120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時燃燒放出的熱量應小于241.8kJ
C.已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0
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【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是:
A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1
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【題目】根據下列變化進行推斷：
且已知對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為26．3。
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出①②變化的離子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
（1）Y在周期表中的位置是__。
（2）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是__。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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【題目】銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
(1)銅元素位于元素周期表中_____區，基態Cu原子有______種不同能級的電子。
(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集回收。
①M所含元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。
(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產生。Y分子的立體構型是_______，Y的沸點比水低的主要原因是_______。
(4)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數可用來表示晶胞內各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標參數為______。
③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見下圖，下列說法正確的是（ ）
A.銦元素的質量數是114.8
B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有5個電子
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【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成．下列說法錯誤的是
A.蛋白質和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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