Question

【題目】為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（3）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_______________________

Answer 1

【答案】放熱 低 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)

【解析】

試管中反應的熱量變化與試管壁外的空氣發生熱量交換，廣口瓶中的空氣是我們研究的對象，再根據氣體熱脹冷縮的原理分析。

(1)因為“看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升”，說明廣口瓶中的空氣體積增大，氣壓增大，這只能是A和B反應放出的熱量傳導給廣口瓶中的空氣造成的，由此推斷A+B=C+D是放熱反應；

(2)一個放熱反應，一定是反應物斷開化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量，所以填“低”；

(3)所寫化學方程式應符合：①常溫常壓下，兩種反應物生成兩種生成物；②放熱反應。如2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl==NaCl＋H2O等。