Question

【題目】A—E五種物質都含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質。

（1）固體A的名稱為____，單質B的常見用途有：_____（任寫一條）。

（2）寫出下列反應的化學方程式

①B→C__________

②A→D__________

（3）寫出將氯氣通入C溶液中的化學方程式_____，其溶液有漂白作用，漂白原理是______。（寫反應方程式）

Answer 1

【答案】過氧化鈉； 制作高壓鈉燈，Na-K液態合金做原子反應堆的導熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等（任寫一條）； 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。

【解析】

A～E五種物質都含有同一種元素，A為淡黃色固體化合物，可由單質B轉化得到，且A又能與二氧化碳反應生成D，則A為Na2O2，D為Na2CO3，而B能與氯氣反應生成E，則B為Na、E為NaCl，A、B均可以轉化生成C，C可以轉化得到D、E，可推知C為NaOH，據此進行解答。

（1）固體A的名稱為過氧化鈉，鈉的常見用途有：制作高壓鈉燈，Na-K液態合金做原子反應堆的導熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等；

故答案為：過氧化鈉；制作高壓鈉燈，Na-K液態合金做原子反應堆的導熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等（任寫一條）；

（2）①B→C的化學方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，②A→D的化學方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；

故答案為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；

（3）將氯氣通入C溶液中的化學方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，其溶液有漂白作用，漂白原理是：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO；

故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。