【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2
SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是
A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2
B.SnI4可溶于CCl4中
C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口
D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為Z＞X＞Y，基態X原子p能級上的電子數是Y原子質子數的3倍，它們可以形成離子化合物
，其中陽離子
（已知
水合物的
為
、
為
）的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.
的陰、陽離子均含有18個電子
B.常溫下，的水溶液呈堿性
C.三種元素中Y的電負性最小
D.簡單氣態氫化物的還原性：X＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為2NA
D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
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【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：
（1）LiTaO3中鉭的化合價為___。
（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學式），常見用途有___（填一種即可）。
（3）操作2的名稱是___，用來檢驗溶液B中陰離子的常用試劑是___。
（4）HTaO3是___（填字母）。
a．難溶的強酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強酸 d．難溶的弱酸
（5）燒渣與NaOH溶液轉化成溶液A的過程中，發生反應的離子方程式為___。
（6）上述廢料中含Ta2O5的質量分數為44.2%，雜質不含Ta元素�，F有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。
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【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
已知：①R-Br
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
(1)由A生成B的化學方程式為__________，其反應類型為__________；
(2)D的化學名稱是__________，由D生成E的化學方程式為__________；
(3)J的結構簡式為__________；
(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可)；
(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2—苯基乙醇：A
K
L
。反應條件1為__________；反應條件2所選擇的試劑為__________；L的結構簡式為__________。
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【題目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反應機理如下：
若反應Ⅱ的晗變為ΔH2，反應Ⅰ、Ⅱ的化學計量數均為最簡整數比，則反應Ⅰ的晗變ΔH為( )
A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2
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【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A.容器中發生的反應可表示為3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
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【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發生如下反應2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO3)=_____mol
（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數與上述平衡狀態相同，則x的取值范圍是________
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是______
（4）若反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 |
C．降低溫度 | D．增加SO3的物質的量 |
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