Question

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A.容器中發生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、據圖1可知，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，且該反應為可逆反應，根據物質的量的變化量與化學計量數成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正確；

B、反應進行的前3min內，v（X）=0.6mol÷（2L×3min）=0.1mol/（L·min），故B錯誤；

C、根據圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態，說明反應速率大，根據溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大，故C錯誤；

D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態沒有發生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤。

故選A。