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全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。
（1）請你幫助該學生完成下列實驗設計的內(nèi)容：

編號	操作方法	實驗目的
A		探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B	放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘并用植物油液封
C		探究鐵在有空氣和水時的生銹情況

（2）一周后，編號為________的試管中的鐵釘最易生銹。證明鐵生銹的條件是：。
（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在新疆吐魯番比安裝在昆明滇池海埂大壩（填“更易”或“更難”）生銹。

（1）

編號	操作方法	實驗目的
A	加熱烘干試管，小心放入鐵釘，鐵釘上加一些棉花，塞上塞子
B		探究鐵在有水而無空氣（氧氣）時的生銹情況
C	小心放入鐵釘，注入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中

（2）C 鐵在潮濕的環(huán)境中，并跟氧氣接觸
（3）更難

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生________________現(xiàn)象，則假設2成立；若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發(fā)生反應：
KMnO₄+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄— K₂SO₄+ MnSO₄+ CO₂↑+ H₂O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
②	2mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
③	2mL 0.2 mol·L^－1L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、少量催化劑

該實驗探究的是對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速

率的大小。取兩支試管各加入2

0.1

H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4

0.1

KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取          g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）

A．容量瓶未干燥即用來配制溶液	B．往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯	D．定容時，仰視刻度線

（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）△="==" NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表

	密度/g·mL^-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填數(shù)字）。你認為反應后溴乙烷在（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是（寫化學式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應物，本實驗采取了 _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關現(xiàn)象
1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
2._________________________________________則一定存在K⁺;
3.___________________________________________________則一定存在CO₃^2—。
（二）測定K₂CO₃質(zhì)量分數(shù)

(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是
                                                                        。
(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K₂CO₃質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是                                       。
(3)丙同學用圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                  ；
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是。
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H₂的體積
②

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－¹NaOH溶液、1 mol·L^－¹HCl溶液、蒸餾水。
根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：
……

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬

活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、。
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：

，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定

量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液

逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱。
②請運用原電

池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論。
方案___________________________

___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：
Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為

。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為

。
步驟3：準確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻氣結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為

。
回答下列問題：
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是（填字母）。

A．純堿溶液

B．燒堿溶液

C．明礬溶液

D．稀硫酸

（2）實驗中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有            。
步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為              。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·

H₂O），對FeSO₄的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）             。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）。
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）理論上，SO₂能發(fā)生類似CO₂與澄清石灰水作用的反應，但在通常實驗中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO₂那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗。

I．用圖A所示的裝置來分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應實驗，結果通人CO₂可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒看到渾濁現(xiàn)象。
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當以相同速率分別通人CO₂或SO₂，通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂產(chǎn)生現(xiàn)象快。
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ實驗，可以確定，將足量SO₂緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應有：（用離子方程式表示）       ；          。
（2）實驗I中，通人SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：         。
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快的相關因素有  。
①SO₂在水中溶解度比CO₂大。
②相同狀態(tài)下，SO₂的密度比CO₂的密度大。
③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度。
④SO₂有毒和刺激性氣味，

CO₂無毒和無刺激性氣味。
⑤相同條件下，1 mol SO₂與足量石灰水反應生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂與足量石灰水反應生成CaCO₃的速率。
⑥相同條件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂
的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。

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