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（12分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業上冶煉金屬，根據金屬

活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、。
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：

，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實踐中發現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定

量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液

逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱。
②請運用原電

池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論。
方案___________________________

___________________________________________。

（1）Hg、Ag 該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動。
（2）Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺
3Zn+2Fe³⁺+6H₂O

2Fe(OH)₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺
說明：若寫出：Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺，Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑給2分。若只寫出Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺給1分。寫化學方程式也可以。
（3）①Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4。某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。
（1）請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容：

編號	操作方法	實驗目的
A		探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B	放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘并用植物油液封
C		探究鐵在有空氣和水時的生銹情況

（2）一周后，編號為________的試管中的鐵釘最易生銹。證明鐵生銹的條件是：。
（3）用相同材料制作，經過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在新疆吐魯番比安裝在昆明滇池海埂大壩（填“更易”或“更難”）生銹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖是有關硫及其化合物的實驗裝置：

實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液。
在實驗開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質。試回答：（有編號的必須填編號）
（1）A中分液漏斗盛放的試劑是          。
（2）B中反應的氧化產物和還原產物的物質的量比是              。
（3）E（啟普發生器）中盛有的兩種試劑是                 ，發生反應的離子方程式是                                   。
（4）如果A、E兩裝置氣體發生速度相同，流量也相同時，在D中反應的離子方程式是                                                    。
（5）D的作用是                      ，C的作用是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別。
依據是。
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體。
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現盛有Na₂CO₃的試管產生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀。
此實驗結果與猜想相同。
（2）乙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，乙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO₃固體時，乙同學觀察到的實驗現象是                          。
（3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。
【拓展應用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的          溶液。
（2）要測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數據，不要求寫出如何用數據求出結果）：


                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：
I、測定晶體中結晶水的含量：
測定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復③至⑤的操作 ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。
（1）第④步需要使用的儀器是         。
（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
（3）根據實驗數據計算得出硫酸銅結晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有
                                                    （提出兩點可能的原因）。
II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質

（1）取一定質量的氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化劑的作用，在上述實驗后還應該進行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）。然后進一步證明該固體為氧化銅。
a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量
（2）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是；若不同意，說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．
（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na₂O₂的作用是___________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。

（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內發生的化學方程式：關閉活塞a                       ；
打開活塞a                                                           ；
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但導管未畫全，請在上圖中把導管補充完整；
③實驗結束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質有                         。
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO₂中混有少許CO₂”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液 b. 品紅溶液 c. 酸性KMnO₄溶液 d. Ca(OH)₂溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發生的化學方程式

。
②若要達到此目的，可以在：(填所提供試劑編號)
D中加入；E中加入；F中加入。
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質a mol

的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。據此，他能求出余酸的物質的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質的量濃度的表達式： mol/L(

用含a的代數式表達，若不能，該空不填)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)同學們已經學習了幾種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應、酯化反應，寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。
(1)由乙烯制氯乙烷：____________________________，屬于______________反應。
(2)由苯制取硝基苯：____________________________，屬于______________反應。
(3)由苯制取環己烷：____________________________，屬于______________反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組在進行“誠信商品”實驗時，隨機抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）。經檢驗雜質只含NaCl，準確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應生成2.24L氣體（標準狀況）。

試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO₃的物質的量             ；
（2）樣品中小蘇打的質量分數               ；
（3）所用鹽酸的物質的量濃度               ；
（4）根據計算結果及成分說明所提供信息，此產品        （填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。

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