Question

【題目】現在部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________________。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______ _____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______________（用元素符號表示）；下列表述中能證明這一事實的是___________。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_______________（填化學式），理由是_____________。T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______ _ ______。

Answer 1

【答案】（1）14C（2）（3）Cl② （4）H2CO3 碳酸是弱酸，其它的酸均為強酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】試題分析：短周期元素，T的M層上有6個電子，則T是硫，由最外層電子數是次外層電子數的3倍，則X最外層電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數為4，即X為C；Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，故Y是N；Z元素最高正價是+7價，故Z是氯；W其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2，故W是鋁；（1）由以上分析，X是14C。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，是銨根離子，電子式。

（3）硫與氯是同周期元素，氯的非金屬性強，可以用氫化物穩定性強弱進行判斷。

（4）S、C、N、Cl中只有C對應的碳酸是弱酸,T的最高價氧化物對應水化物是硫酸，W對應的是氫氧化鋁，兩者的反應是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。