【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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【題目】實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是
A. b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出
B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐
C. 乙酸乙酯與
互為同分異構體
D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關系：
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如圖所示，請回答有關問題：
(1)煤干餾的條件是_______。
(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________
(3)實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___
(4)已知CO不能使溴水褪色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，則說明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________
(5)點燃尾氣，火焰的顏色為________________________
(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是_________________
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【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重。化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+
（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6） 最大去除率 | 99.99% 達排放標準 | 99.95% 達排放標準 | 99.5% 未達排放標準 |
時間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有________。
②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（3）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。
30min前相同時間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。
（4）圖2為Cr（+3）微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系示意圖，中和池中應控制pH范圍為_________。
（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達到99.95%，理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol（寫計算式）。
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。
(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。
(3)A→C反應的離子方程式是________。
(4) B→C反應的化學方程式是____________。
(5)E→D反應的化學方程式是_____________。
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【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條
| i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。 ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。 iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。 |
II | 向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條
| iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。 |
已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋
（1）濾液所屬分散系為________。
（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學方程式）。
（3）現(xiàn)象iii中，導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。
（5）甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。
② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。
③ 該實驗能證明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。
（6）甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。
（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) 
Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應
B.常溫下Fe與濃硝酸不反應
C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：
MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結(jié)構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構片段。
下列說法中，不正確的是
A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充電時，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有機高聚物的單體是：
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