【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩定
【答案】D
【解析】
A．中和熱是酸堿發生中和反應產生1mol液態水時放出的熱量；表示中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A錯誤；
B.該反應是可逆反應，不能進行到底，所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反應物不能完全反應，最終放出的熱量小于196．64kJ，B錯誤；
Ｃ.燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量；水在氣態時不穩定，只有生成液態水時穩定，Ｃ錯誤；
D．石墨轉化為金剛石為吸熱，說明石墨能量低，金剛石能量高，石墨比金剛石穩定，D正確；正確選項D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為（ ）
A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2
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【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進行如下實驗：
取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________；
（2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達終點的現象是___________________________________________ ；
（3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；
（4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；
B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；
C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分______________________。
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【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolH2，同時就有nmolHI 生成
B. 單位時間內有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成
C. 容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
D. 容器內混合氣體的顏色不再變化
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【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)達到平衡狀態。
（1）該反應的平衡常數表達式K＝_______；
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表 示的化學反應速率是______(用 nB，tB表示)。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是_________(填字母，下同)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對于2HI（g）
H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
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【題目】有一化學反應aA＋bB=C，根據影響化學反應速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關的常數，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實驗數據:
(1)根據上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。
(2) 當c(A)=c(B)=2.0mol/L時，用B表示的初始反應速率為___________________。
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