Question

【題目】有一化學反應aA＋bB=C，根據影響化學反應速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關的常數，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實驗數據:

(1)根據上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。

(2) 當c(A)=c(B)=2.0mol/L時，用B表示的初始反應速率為___________________。

Answer 1

【答案】1 21.2×10－20.192 mol/(L·s)

【解析】

（1）將表1、2數據帶入v（C）＝kcm(A)cn(B)，可得v2/v1=2m=2, m＝1；將表1、3數據帶入v（C）＝kcm(A)cn(B)，可得v3/v1=2n=4, n＝2；將m＝1，n＝2及數據1代入v（C）＝kcm(A)cn(B)可得：k×11×12=1.2×102，解得K= 1.2×10－2，正確答案：1；2 ；1.2×10－2 。

（2）當c(A)=c(B)=2.0mol/L時，根據v（C）＝kcm(A)cn(B)，v（C）=1.2×10－2×21×22=9.6×10－2，因為m＝1，n＝2，所以aA＋bB=C反應中，a=1，b=2，根據速率之比和系數成正比規律可知：v（B）=2 v（C）=2×9.6×10－2=0.192 mol/(L·s)；正確答案：0.192 mol/(L·s)。