Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，可促進(jìn)醋酸電離

B.T℃時，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性

C.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等

D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸的電離平衡為：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體，CH3COO-濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，抑制醋酸電離，A錯誤；

B．判斷溶液的酸堿性，要通過比較H+和OH-濃度的相對大小來判斷，不能單從pH角度來判斷溶液的酸堿性，B錯誤；

C．沒有給溶液的體積，無法判斷n(NH4+)與n(Na+)是否相等，C錯誤；

D．兩種溶液的pH相等，則混合前兩種溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，因為是等體積混合，所以混合后溶液中c(H+)和c(OH-)和混合前相等。HCl溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，混合后存在電荷守恒：c混(Cl-)+c混(OH-)+c混(CH3COO-)=c混(H+)，所以c(Cl-)= c混(Cl-)+c混(CH3COO-)，又因為是等體積混合，有c混(Cl-)=c(Cl-)，所以，c混(CH3COO-)= c(Cl-)-c(Cl-)=c(Cl-)，綜上所述：c混(Cl-)= c混(CH3COO-)，即pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)，D正確。

答案選D。