Question

【題目】反應2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的變化關系如圖。下列說法不正確的是

A.溫度：T1>T2

B.a點達到平衡所需時間比c點短

C.c點NO的平衡轉化率：50%

D.若在e點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中的c點

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，相同壓強下，T1溫度時NO的體積分數更大，說明T1溫度下，反應向右進行的程度更小；由于該反應為放熱反應，所以溫度越低，越有利于反應正向進行，所以T1＞T2；A項正確；

B．一般，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所需的時間會越短，所以a點達到平衡所需的時間比c點短；B項正確；

C．c點對應的平衡狀態，NO的體積分數為25%，所以列三段式：

，所以有：，解得x=2，那么NO的平衡轉化率即：50%，C項正確；

D．由圖可知，e點對應的NO的體積分數與c點對應的相同；結合反應可知，升溫會使反應逆向移動，導致NO的體積分數會增加，減壓也會使反應逆向移動，導致NO的體積分數增加；所以升溫和減壓后，NO的體積分數必然增加，達到平衡狀態時，NO的體積分數一定比c點對應的體積分數大，D項錯誤；

答案選D。