Question

【題目】已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. b 點(diǎn)沉淀—Al(OH)3；d 點(diǎn)沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)—NaA1O2

B. 依據(jù)題意，用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子

C. cd 段發(fā)生的反應(yīng)為：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓

D. bc 段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，則一定不含有HCO3-，陰離子只能是Cl-，根據(jù)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。ab段氫氧化鋁開始沉淀，鎂離子還沒開始沉淀，bc段氫氧化鋁開始溶解， cd段氫氧化鋁繼續(xù)溶解并產(chǎn)生氫氧化鎂，且沉淀增加，d點(diǎn)氫氧化鎂沉淀達(dá)到最大量，而氫氧化鋁繼續(xù)溶解，e點(diǎn)氫氧化鋁溶解完全。故A、b 點(diǎn)沉淀—Al(OH)3；d 點(diǎn)沉淀—Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)—NaA1O2和NaCl，選項(xiàng)A錯誤；B、用NaOH能在e點(diǎn)后完全分離Mg2+和Al3+，選項(xiàng)B錯誤；C、cd 段發(fā)生的反應(yīng)為：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，選項(xiàng)C錯誤；D、bc 段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。