【題目】最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.放電時，a 極電勢高于 b 極
B.充電時，a 極電極反應為 I2Br－+2e－=2I－+Br－
C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量
D.導線中有 NA 個電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜
【答案】B
【解析】
在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極。
A．放電時，a 極為正極，電勢高于作負極的 b 極，A正確；
B．充電時，a 極應為陽極，電極反應為 2I－+Br－-2e－== I2Br-，B錯誤；
C．圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；
D．導線中有 NA 個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 E(P—P)＝a kJ·mol－1、E(P—O)＝b kJ·mol－1、E(P=O)＝c kJ·mol－1、E(O=O)＝d kJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié) 構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的 ΔH 是( )
A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國的“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時，2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ。下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為–285.8kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJmol–1
C.25℃時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1
D.25℃時，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ
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【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)
3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | Z | 反應體系能量變化 | |
甲 | 2mol | 1mol | 放出a kJ/mol | ||
乙 | 1mol | 1mol | 放出b kJ/mol | ||
丙 | 2mol | 2mol | 放出c kJ/mol | ||
丁 | 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙
B.c+d＜Q
C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢
D.平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】某同學設(shè)計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 | 密度(g/cm3) | 沸點(℃) | 水溶性 | |
2-羥基-4-苯基丁酸 | 180 | 1.219 | 357 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78.4 | 易溶 |
2-羥基-4-苯基丁酸乙酯 | 208 | 1.075 | 212 | 難溶 |
實驗步驟：
①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；
②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；
③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機粗產(chǎn)品；
④精制產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。
（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。
（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。
（4）在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2裝置中的錯誤有__________________________。
（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產(chǎn)率為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由人體尿液分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點為187～188℃。現(xiàn)對化合物A進行如下實驗：
(1)A的蒸氣密度為8.0 g/L (已折合成標準狀況)。取17.90 g A完全燃燒，將生成的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加8.10 g，再將剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60 g；另取17.90 g A使其完全分解，可得到1.12 L (標準狀況)氮氣。則A的分子式為_________________。
(2)A和足量6 mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解，1 mol A水解可生成1 mol B和1 mol C。已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個羧基；B僅由碳、氫、氧三種元素組成，三種元素原子的物質(zhì)的量之比為7∶6∶2；C的名稱為甘氨酸。試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________，B的分子式：_________，C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
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