【題目】對于反應2A（g）+B（g）
2C（g）（正反應放熱）,下列圖象正確的是（）
A. 
B.
C.
D.
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：
(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。
(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。
(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。
(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。
(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。
①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。
②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。
③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品位的降低和環保要求的提高，濕法煉銅的優勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有
生成。
①該反應的離子方程式為____________________________________________。
②該反應在25～50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因：_____________________________________________________。
Ⅱ．配位浸出
反應原理為：
（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有____________________（至少寫出兩點）。
（3）為穩定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4Cl，構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向a mol·L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol·L-1的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數Kb=________（用含a的代數式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。
Ⅲ．生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。
（4）在微生物的作用下，可以循環使用的物質有________（填化學式），微生物參與反應的離子方程式為______________________（任寫一個）。
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2mol 生成時，理論上消耗O2的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發生復雜的化學反應。回答下列問題：
（1）通過NO傳感器可監測汽車排放尾氣中NO含量， 其工作原理如圖所示。
該傳感器正極的電極反應式為 _________________。
（2）已知如下發生反應：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1
則反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1
（3）300K時，將等濃度的CO 和 NO2混合加入剛性密閉容器中，發生反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測得 c(CO)濃度隨時間t 的變化如表所示。
t/min | 0 | 20 | 90 | 170 | 560 | 1600 | 13200 | 14000 | ∞ |
c(CO)/mol·L-1 | 0.100 | 0.075 | 0.055 | 0.047 | 0.034 | 0.025 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
①300K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數K=_______（保留1 位小數）。
②在300K下： 要提高CO轉化率， 可采取的措施是_____________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________________。
③實驗測得：反應物濃度按任意比時，該反應的正反應速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應速率常數，是與平衡常數K類似的只受溫度影響的常數。請推理出v逆的表達式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 與c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表達）。
④根據v逆的表達式 ，一定溫度下，當反應達平衡后， t1時刻增大CO濃度， 平衡發生移動，下列圖像正確的是______________。
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【題目】最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A.放電時，a 極電勢高于 b 極
B.充電時，a 極電極反應為 I2Br－+2e－=2I－+Br－
C.圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量
D.導線中有 NA 個電子轉移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜
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【題目】慶祝新中國成立 70 周年閱兵式上，“東風-41 洲際彈道導彈”“殲 20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。
回答下列問題：
(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料。基態鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的電負性由大到小的順序是_________。
(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。
(3)鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S 的_____雜化軌道與 O 的 2p 軌道形成_____鍵（填 “π”或“σ”）。
(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。
(5)氮化鈦熔點高，硬度大，其晶胞結構如圖所示。
若氮化鈦晶體中 Ti 原子的半徑為 a pm，N 原子的半徑為 b pm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。
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【題目】用甲苯生產一種常用的化妝品防霉劑，其生產過程如圖所示（反應條件沒有全部注明）。
回答下列問題。
（1）有機物A的結構簡式為___________________。
（2）在合成路線中，設計第③步反應的目的是________________________。
（3）寫出反應⑤的化學方程式：_____________________________。
（4）請寫出由
生成
的化學反應方程式：_____________。
（5）下列有關說法正確的有____________（填序號）。
a.莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香化合物
b.
莽草酸與
溶液反應，最多消耗
c.二者均可以發生酯化、加成等反應
d.利用
溶液可區別莽草酸和對羥基苯甲酸
（6）寫出同時符合下列要求的
的所有同分異構體的結構簡式：______。
a.含苯環
b.可與溶液發生顯色反應
c.一氯代物有兩種
d.能發生銀鏡反應，不能發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如
可簡寫為
，有機物X的結構簡式為
。下列關于有機物X的說法正確的是（ ）
A.X的分子式為
B.X與乙酸乙酯含有相同的官能團
C.X因與酸性
溶液發生加成反應而使溶液褪色
D.有機物Y是X的同分異構體，能與碳酸氫鈉溶液反應且含有苯環，則Y的結構有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C3H7Cl的結構有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和
(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受熱反應的化學方程式是________________________________________________________________________，
反應類型為________。
(2)
在NaOH乙醇溶液中受熱反應的化學方程式是
________________________________________________________________________，
反應類型為________。
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