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【題目】下列事例與氧化還原反應無關的是（）

A. 有氧運動B. 燃料燃燒C. 植物光合作用D. 石膏水點豆腐

【答案】D

【解析】

根據變化中發生的化學反應，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應有關。

A. 有氧運動發生氧化還原反應，A項錯誤；

B. 燃料燃燒是物質與氧氣的反應，氧元素的化合價降低，發生氧化還原反應，B項錯誤；

C. 植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物并放出氧氣，O元素化合價由2價變為0價，屬于氧化還原反應，C項錯誤；

D. 石膏點制豆腐，屬于膠體的聚沉現象，沒有發生化學變化，不屬于氧化還原反應，D項錯誤；

答案選D。

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【題目】離子RO4n-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含中子的數目

A.A+n+32-xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x

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【題目】化學工作者一直關注食品安全，發現有人將工業染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如圖：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（）
A.不能發生加成反應
B.屬于甲苯同系物
C.屬于芳香烴
D.能發生水解反應

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A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是（用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結構如圖1所示，其中As原子的雜化方式為， 1mol As406含有σ鍵的物質的量為．
（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是．
A.穩定性
B.沸點
C.R﹣H鍵能
D.分子間作用力
（5）AsH3的沸點（﹣62.5℃）比NH3的沸點（﹣33.5℃）低，原因是
（6）NH4+中的H﹣N﹣H的鍵角比 NH3中的H﹣N﹣H的鍵角（填”大”或”小”），原因是

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【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2mol電子時停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數據都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（）
A.電解后溶液質量減少（m+36）g
B.原溶液中Na2SO4的質量分數為
C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g

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【題目】閱讀下列信息： Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數據：

元素性質	元素編號
元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥
氫化物沸點（℃）	﹣33.4	100	19.54	﹣87.7	﹣60.7	﹣84.9
主要化合價	+5 ﹣3	﹣2	﹣1	+5 ﹣3	+6 ﹣2	+7 ﹣1

A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2 ，二者可用于制備強酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3 ，二者可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數不同，這兩種氫化物之間能發生反應，寫出符合要求的化學方程式（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是．
（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式）．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應，當反應的甲與Zn的物質的量之比為5：2時，還原產物可能為（填寫化學式）、．

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C. 鈉的熔點 D. 鈉的還原性

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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

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D. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移的電子數目為0.3NA

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