Question

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，這說明HC2O4－的水解程度小于HC2O4－的電離程度，但電離是不徹底的，所以溶液中氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確；當V（NaOH）="=" 10 mL時，二者恰好反應時生成草酸鈉，水解溶液顯堿性。根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＋c（Na＋）=" 2" c（C2O）+ c（HC2O）＋c(OH－),如果V（NaOH）< 10 mL，則溶液就可能顯中性，則c（H+）＝c(OH－)，所以c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O），即B、C都不正確，選項D正確，答案選D。