Question

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：在25℃、101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱。A、反應中生成一氧化碳，不是穩定氧化物，錯誤；B、氫氣的物質的量不是1mol，氫氣燃燒是放熱反應，錯誤；C、生成物水是氣體，不是穩定氧化物，錯誤；D、根據燃燒熱的概念判斷，正確。