Question

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，是一種很好的補鐵劑。

Ⅰ．制備碳酸亞鐵（裝置如圖所示）

（1）儀器A的名稱是______________ ；

（2）實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是___________________________________________________________；然后關閉活塞1，接下來的操作是_______________； 裝置C中發生反應的離子方程式為______________ 。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵

向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

（3）為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____________________________________________________________________________

（4）為證明乳酸亞鐵中含有Fe2+，選擇的檢驗試劑為_______________________________________________________________________；

Ⅲ. 乳酸亞鐵晶體純度的測量

經過過濾、隔絕空氣低溫蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作，獲得乳酸亞鐵晶體后

（5）兩位同學分別用不同的方案進行測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________

②乙同學經查閱文獻后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度（反應中Ce4+被還原為Ce3+），稱取6.00g樣品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL—1(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 排盡裝置內的空氣，防止亞鐵被氧化 關閉活塞3，打開活塞2； Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O 適量鐵粉 KSCN溶液與新制氯水或鐵氰化鉀溶液 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏多 96％

【解析】

（1）基本的實驗儀器，答案為分液漏斗；

（2）碎鐵中加入稀硫酸，生成氫氣，排盡裝置中的空氣，可以防止生成的Fe2+被氧氣氧化，排除空氣后，在C中生成FeCO3，需要將B中的壓強增大，使B中生成的Fe2+通過導管壓到C裝置中，操作為關閉活塞3，打開活塞2；在C中生成FeCO3，原料為Fe2+和HCO3-，根據電荷守恒可以寫出方程式。答案為排盡裝置內的空氣，防止亞鐵被氧化 關閉活塞3，打開活塞2 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（3）Fe2+容易被氧氣氧化，可以加入鐵粉，使生成的Fe3+和Fe反應生成Fe2+，答案為適量鐵粉；

（4）檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，或者先加KSCN溶液不變色、用加氯水將可能存在的Fe2+氧化成Fe3+再觀察是否有血紅色出現。答案為KSCN溶液與新制氯水或鐵氰化鉀溶液；

（5）①乳酸中羥基也能和酸性高錳酸鉀溶液反應，消耗的高錳酸鉀變多，所以純度超過100%。②Ce4+被還原為Ce3+，Fe2+化合價升高生成Fe3+，化合價升降守恒，物質的量比例為1：1，，，250mL溶液取25mL，則原樣品中有Fe2+ 0.02mol，[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O的質量m=Mr×n=288×0.02g=5.76g，,答案為乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏多 96％。