【題目】下列表示式錯誤的是（ ）
A.Mg2+的電子排布圖：
B.Na+的結構示意圖：
C.Cr的價層電子排布式：3d54s1
D.C的電子排布式：1s22s12p3
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。
（2）對產生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和___，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。
c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，是一種很好的補鐵劑。
Ⅰ．制備碳酸亞鐵（裝置如圖所示）
（1）儀器A的名稱是______________ ；
（2）實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是___________________________________________________________；然后關閉活塞1，接下來的操作是_______________； 裝置C中發生反應的離子方程式為______________ 。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵
向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。
（3）為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____________________________________________________________________________
（4）為證明乳酸亞鐵中含有Fe2+，選擇的檢驗試劑為_______________________________________________________________________；
Ⅲ. 乳酸亞鐵晶體純度的測量
經過過濾、隔絕空氣低溫蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作，獲得乳酸亞鐵晶體后
（5）兩位同學分別用不同的方案進行測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同學經查閱文獻后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度（反應中Ce4+被還原為Ce3+），稱取6.00g樣品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL—1(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.1molL﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點的溶液中：c（Na+）＞c（A2）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）
B.b點的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2）+c（OH）
C.c點溶液的pH＞7，是因為此時HA的電離能力小于其水解能力
D.若將0.1molL﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當滴加40mL時，此時溶液的pH＞9.85
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以檢驗某品牌茶葉中鐵元素的存在并測定鈣元素的質量分數(已知CaC2O4為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品進行如圖操作：
已知：①文獻資料顯示：某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀時的pH為：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1
②(NH4)2C2O4溶液顯酸性。
（1）實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒為灰粉，需要用到的實驗儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。
A．蒸發皿 B．坩堝C．石棉網
（2）從濾液A→沉淀D的過程中需要加入的物質X可以選擇________。
A．CaO B．Ca(OH)2C．NH3·H2O
（3）用酸性KMnO4標準溶液滴定濾液C時發生的反應為：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。將濾液C稀釋至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液體積如表所示：
編號 | KMnO4溶液體積/mL |
1 | 19.98 |
2 | 22.00 |
3 | 20.02 |
①此步操作過程中需要用到圖示中哪些儀器________
②滴定達到終點時的現象是__________________________。
③為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，若不洗滌沉淀D，會使測定的鈣元素的含量________(偏低、偏高、無影響，下同)，若不洗滌沉淀E，會使測定的鈣元素的含量________。
④原茶葉中鈣元素的質量分數為________。(用含a的代數式表示，已知(NH4)2C2O4的摩爾質量為124g·mol－1)。
（4）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現象是_______________、________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖（如圖），回答下列問題。
（1）操作Ⅰ中所用的儀器有____。
（2）固體A的成分是___和____。（填名稱）；操作Ⅲ是____。
（3）如何檢驗溶液a中主要陰離子____。
（4）回收的銅可以用于制備膽礬（CuSO4·5H2O）。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后，在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4，然后將所得的溶液經過“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學方程式：___。
（5）某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用規格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。
（6）配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)。
A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液
B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中
C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發現凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線
D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線
E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液
F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是_________，溶解溫度應控制在60~70度，原因是__________。
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是______________________________。
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有__________（填字母）
A．分餾塔 | B．離心機 | C．反應釜 | D．框式壓濾機 |
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見的四種元素，根據所學知識回答下列問題：
（1）鐵原子基態時核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點306℃、沸點315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。
（2）碳的電負性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。
（3）硫元素所在周期的8種元素的單質熔點如圖所示，其中序號“8”代表__(填元素符號)；形成最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__(填圖中的序號)。
（4）CS2分子的空間構型為__，C原子的價層電子對數為__。
（5）固態SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為__；該分子中含有___個σ鍵。
（6）鋁單質的晶胞特征及原子之間相互位置關系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，鋁的相對原子質量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。
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