【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：
）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B.2 g由H2
和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)S8分子含有8個(gè)共價(jià)鍵，32g S8的物質(zhì)的量為
mol，共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故A正確；
B. H218O和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者中均含10個(gè)質(zhì)子，故0.1mol此混合物中含質(zhì)子為NA個(gè)，故B正確；
C. 8gCuO的物質(zhì)的量為0.1mol，而CuO和氫氣反應(yīng)時(shí)，銅元素由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，故0.1molCuO反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；
D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉均變?yōu)?/span>Na+，所以0.1mol鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g) 
Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是（ ）
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。
②類鹵素離子
可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸
和異硫氰酸
，這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______
（3）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示
①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。
②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為
的鹽酸分別逐滴加入到
的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是
A.
時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系是：
C.
時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：
D.
時(shí)，不可能存在：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時(shí)，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)有機(jī)物
用系統(tǒng)命名法命名： ______________
2-甲基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________
(2)有機(jī)物X、Y、Z在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化
則①X的核磁共振氫譜有________組峰，面積比為_________
②Y→Z的反應(yīng)類型是_____________
③Z的六元環(huán)上的一氯代物共有_________種
(3)如圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素．
則：
①其分子式為 _________________
②它能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度
C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等
D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，也能與Na反應(yīng)生成H2，且1 mol W與足量Na反應(yīng)能生成1 mol H2，分子中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1。
(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(2)W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)。若兩分子W反應(yīng)形成環(huán)酯，寫出反應(yīng)方程式：_________________。
(3)W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：
能發(fā)生的銀鏡反應(yīng)；1 mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2。
則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基)。
(4)W的工業(yè)合成路線如圖所示：
乙烯
A
BC
D
W
已知：Ⅰ.A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；
Ⅱ.RCH2COOH
①寫出A的名稱：__________。
②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______________。
③D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。
(1)氨氣屬于共價(jià)型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡(jiǎn)寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?/span>___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________（填序號(hào)）。
A．離子鍵b．金屬鍵c．共價(jià)鍵d．配位鍵
(2)某離子化合物XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子用數(shù)字1～6標(biāo)注。
已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號(hào)Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。
②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)。
③若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。
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