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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業生產中要及時將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

【答案】A

【解析】2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強，氣體的體積縮小，濃度增大，顏色加深，但是平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，A正確；Ag+與Cl-生成沉淀，減少了鹽酸濃度，平衡右移，溶液的顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，B錯誤；減少生成物濃度，平衡右移，可以用勒夏特列原理解釋，C錯誤；NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，氫氧化鈉固體溶于水，相當于增加c(OH-),平衡左移，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，D錯誤；正確選項A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：

（1）A的名稱是 ___________。

（2）C的結構簡式____________。

（3）下列說法正確的是（選填字母）_______________。

A. 反應Ⅱ的原子利用率為100%

B. 反應Ⅲ為取代反應

C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成標準狀況下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用

（4）反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。

（5）反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。

（6）已知：

以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知:i.Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結合成[CeSOa4]2+;

ii.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能

iii.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol/L。請回答下列問題:

（1）鈰的原子序數是58，它在元素周期表的位置是_________________________。

（2）“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________(寫出2種即可)。

（3）“氧化焙燒”產物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式為________________。浸出的過程中常加入適量的Na2SO4濃溶液，其作用是_____________________________。

（4）“萃取”時存在反應:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水層中還存在的含鈰元素的微粒主要是__________，經處理后可循環使用。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應離子方程式為_______________________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，產生Ce2(CO3)3沉淀，當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)約為______________。