Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。已知A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的5種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.由W、Z、X三種元素組成的化合物一定是強酸

B.E能與金屬鈉反應產(chǎn)生氣體

C.化合物D中含有極性鍵

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性W最強

Answer 1

【答案】A

【解析】

由題意X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，由于同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，所以W應該在第ⅦA族，為F或Cl元素，A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為乙醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。

A. 由W、Z、X三種元素組成的化合物，有HClO、HClO3、HClO4等，其中HClO為弱酸，A錯誤；

B. E為乙醇，含有羥基，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，B正確；

C. 化合物D為水，水的結構式為,含有氫氧極性鍵，C正確；

D. 最高價氧化物對應的水化物有H2CO3、HClO4，酸性H2CO3<HClO4，D正確。

答案選A。